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将钠、镁、铝各0．3?mol分别放入l00?mL?1?mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）。 A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1

题目
将钠、镁、铝各0．3?mol分别放入l00?mL?1?mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）。

A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
相似考题

1.将4.6g金属钠放入50ml 2mol／L的盐酸中,标准状况下,可放出氢气22.4L。()此题为判断题(对，错)。

2.常温下将1mol钠、1mol镁、lmol铝分别投入足量的盐酸中,产生的氢气在同温同压下的体积比是1:2:3。()此题为判断题(对，错)。

3.常温下将1mol钠、1mol镁、1mol铝分别投入足量的盐酸中,产生的氢气在同温同压下的体积比是1∶2∶3。()此题为判断题(对，错)。

4.下列混合溶液具有缓冲作用的是。A、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合B、0.2mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合C、0.2mol·L-1的HAc和0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合D、0.2mol·L-1的NaAc和0.2mol·L-1的HCl溶液等体积混合

更多“将钠、镁、铝各0．3?mol分别放入l00?mL?1?mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）。 ”相关问题

  • 第1题：

    下列溶液混合，属于缓冲溶液的是：

    A. 50mL0. 2mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 1mol * L-1 NaOH
    B. 50mL0. 1mo* L-1 CH3COOH 与 50mL0. 1mo* L-1 NaOH
    C. 50mL0. 1mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 2mol * L-1 NaOH
    D. 50mL0. 2mo* L-1 HCl 与 50mL0. 1mol * L-1 NH3H2O

    答案：A
    解析：
    CH3COOH 过量，和 NaOH 反应生成 CH3COONa，形成 CH3COOH/CH3COONa缓冲溶液。

  • 第2题：

    下列溶液混合，属于缓冲溶液的是（ ）。
    A. 50ml0.2mol/L-1CH3COOH 和 50ml 0.1 mol/L-1 NaOH 混合
    B. 50ml0.1 mol/L-1CH3COOH 和 50ml 0.1 mol/L-1 NaOH 混合
    C. 50ml0. ImoiyL-1 CH3COOH 和 50ml 0.2 mol/L-1 NaOH 混合
    D. 50ml0.2mol/L-1 HCl 和 50ml 0.1 mol/L-1 NH3H2O混合


    答案：A
    解析：
    分析：缓冲溶液是由共轭酸碱对（缓冲对）组成，CH3COOH和NaOH混合发生反应，A溶液反应后实际由剩余CH3COOH和生成的CH3COONa组成， CH3COOH与CH3COONa是一对缓冲对；B中CH3COOH和NaOH完全反应全部生成CH3COONa; C中CH3COOH和NaOH完全反应NaOH过量， 反应后实际为生成CH3COONa和剩的NaOH，CH3COONa和NaOH非缓冲对；D中HCl和NH3H2O混合反应后，溶液实际由过剩的HCl和生成的 NH4Cl组成， HCl和NH4Cl非缓冲对。故答案A正确。

  • 第3题：

    欲配制0.5000mol²L-1的盐酸溶液，现有0.4920mol²L-1的盐酸1000ml。问需要加入1.0210mol²L-1的盐酸（）毫升。

    • A、A1.526
    • B、B15.26
    • C、C152.6
    • D、D15.36

    正确答案:D

  • 第4题：

    下列混合溶液是否具有缓冲作用？为什么？ （1）0.1mol·L-1的KH2PO4溶液50ml与0.1 mol·L-1Na2HPO4溶液50ml混合。  （2）0.2mol·L-1的HAc溶液50ml与0.2 mol·L-1的NaOH溶液25ml混合。 （3）0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液50ml与0.2 mol·L-1的HCl溶液25ml混合。  （4）0.1mol·L-1的HCl溶液50ml与0.1 mol·L-1的KCl溶液10ml混合。 （5）1×10-3mol·L-1的HAc溶液50ml与1×10-3mol·L-1的NaAc溶液50ml混合。


    正确答案: （1）（2）（4）具有缓冲作用，（3）（5）无缓冲作用。因为（1）（2）中存在着足够浓度的共轭酸碱对，（4）是pH<3的强酸，（3）（5）中无足够浓度的共轭酸碱对。

  • 第5题：

    一定量的锌与100mL18.5mol•L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol•L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）。

    • A、1：2
    • B、2：1
    • C、1：4
    • D、4：1

    正确答案:C

  • 第6题：

    将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）.

    • A、1mol·L-1
    • B、2mol·L-1
    • C、8.0×10-5mol·L-1
    • D、1.8×10-5mol·L-1

    正确答案:D

  • 第7题：

    将浓度为0.600mol·L－1的硝酸溶液450mL，稀释为640mL，稀释后的硝酸物质的量浓度为（）

    • A、0.422mol·L－1
    • B、0.422L·mol－1
    • C、4220mol·L－1
    • D、42.2mol·L－1

    正确答案:A

  • 第8题：

    现需2.2L2.0mol·L－1的盐酸。问： ⑴应该取（）mL质量分数为20％、密度为1.10g·mL－1的浓盐酸来配制。 ⑵若已有550mL1.0mol·L－1的稀盐酸，那么应该加（）mL质量分数为20％的浓盐酸之后再冲稀。


    正确答案:⑴7.3×102mL；⑵638mL

  • 第9题：

    填空题
    钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为____．

    正确答案： 6∶3∶2
    解析：
    三个反应中金属与氢气的对应比例分别为2Na～H2，Mg～H2，2Al～3H2，所以当氢气的量相同时，钠、镁、铝三种金属的物质的量之比＝2∶1∶(2/3)＝6∶3∶2．

  • 第10题：

    判断题
    在相同温度下，0.3mol•L-1的葡萄糖溶液与0.3mol•L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的。
    A

    对

    B

    错


    正确答案： 对
    解析： 暂无解析

  • 第11题：

    单选题
    欲配制0.5000mol²L-1的盐酸溶液，现有0.4920mol²L-1的盐酸1000ml。问需要加入1.0210mol²L-1的盐酸（）毫升。
    A

    A1.526

    B

    B15.26

    C

    C152.6

    D

    D15.36


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第12题：

    单选题
    将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）。
    A

    1：2：3

    B

    6：3：2

    C

    3：1：1

    D

    1：1：1


    正确答案： A
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    下列溶液混合，属于缓冲溶液的是：

    A. 50mL0. 2mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 1mol * L-1 NaOH
    B. 50mL0. 1mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 1mol * L-1 NaOH
    C. 50mL0. 1mol * L-1 CH3COOH 与 50mL0. 2mol * L-1 NaOH
    D. 50mL0. 2mol * L-1 HCl与 50mL0.1mol * L-1 NH3H2O

    答案：A
    解析：
    提示 CH3COOH 过量，和NaOH反应生成CH3COONa，形成CH3COOH/CH3COONa缓冲溶液。

  • 第14题：

    下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是（）。

    • A、浓度均为1mol·L-1的NaH2PO4与Na2HPO4等体积混合
    • B、1mol·L-1的NaAc与0.5mol·L-1的HCl等体积混合
    • C、1mol·L-1的NH4Cl与0.5mol·L-1的NaOH等体积混合
    • D、1mol·L-1的NH4Cl与2mol·L-1的NaOH等体积混合

    正确答案:D

  • 第15题：

    在相同温度下，0.3mol•L-1的葡萄糖溶液与0.3mol•L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的。


    正确答案:正确

  • 第16题：

    在50mLTiOSO4溶液中，加入足量铝片，加入3滴0.010mol·L-1的KSCN溶液，然后用0.020mol·L-1的Fe2（SO4）3滴定至刚好出现红色，消耗Fe2（SO4）320.00ml，则此TiOSO4溶液的浓度是（）

    • A、0.0080mol·L-1
    • B、0.016mol·L-1
    • C、0.0040mol·L-1
    • D、0.080mol·L-1

    正确答案:B

  • 第17题：

    浓盐酸比重为1.19，含量约为37%，其浓度约为（）mol•L-1。今欲配制0.2mol•L-1的盐酸500ml，应取浓盐酸（）ml。


    正确答案:12；8.3

  • 第18题：

    将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）。

    • A、1：2：3
    • B、6：3：2
    • C、3：1：1
    • D、1：1：1

    正确答案:C

  • 第19题：

    现拟用0.0500mol·L－1硫酸沉淀15.0mL、0.0500mol·L－1BaCl2中的Ba2+，计算所需硫酸的体积是（）。


    正确答案:15.0mL

  • 第20题：

    常温下将1mol钠、1mol镁、1mol铝分别投入足量的盐酸中，产生的氢气在同温同压下的体积比是l：2：3。


    正确答案:正确

  • 第21题：

    单选题
    30mL0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液与20mL0.7molL-1的氢氧化钠溶液混合，设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，混合后溶液的物质的量浓度是（　　）．
    A

    0.55mol·L-1

    B

    0.58mol·L-1

    C

    0.6mo1·L-1

    D

    0.65mol·L-1


    正确答案： C
    解析：
    混合前A溶液的物质的量浓度×混合前A溶液的体积＋混合前B溶液的物质的量浓度×混合前B溶液的体积＝混合后溶液的物质的量浓度×混合后溶液的总体积．

  • 第22题：

    单选题
    在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（　　）．
    A

    3％ H2O2溶液

    B

    1mol·L－1NaOH溶液

    C

    1mol·L－1KClO3溶液

    D

    1mol·L－1盐酸


    正确答案： D
    解析：
    A项，双氧水中加入少量二氧化锰固体会催化双氧水分解产生氧气；B项，氢氧化钠溶液中加入少量固体二氧化锰不发生反应；C项，向氯酸钾溶液之中加入少量固体二氧化锰不发生反应，因为该反应需要在加热的条件下进行；D项，1mol/L的盐酸属于稀盐酸，稀盐酸加少量固体二氧化锰不会发生反应．

  • 第23题：

    单选题
    下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是（）（π=i*c*R*T）
    A

    0.1mol•L-1CaCl2与0.3mol•L-1MgSO4

    B

    0.3mol•L-1葡萄糖与0.6mol•L-1蔗糖

    C

    0.4mol•L-1葡萄糖与0.2molL-1CaCl2

    D

    0.12mol•L-1CaCl2与0.18mol•L-1NaCl


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

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