第1题:
第2题:
若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的KΘ=0.1132,则当p(N2O4)=p(2NO2)=100kPa时,反应将()
第3题:
在一定温度下,随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的进行,p(O2)、p(SO2)不断减少,p(SO3)不断增大,所以标准平衡常数Kθ不断增大。
第4题:
反应 2A(g)+ B(g) ←→ 2C(g),△H < 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反应的进行,而A和B的浓度减少,故平衡常数K增大。
第5题:
反应2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔrHθm〉0,下列叙述正确的是()
第6题:
已知ΔfHθm(NO,g)= 90.25 KJ.mol-1, 在2273K时, 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.100,在2273K时,若P(N2)=P(O2)=10kPa, P(NO)=20kPa,反应商Q=(),反应向()方向进行; 在2000K时,若P(NO)=P(N2)=10kPa,P(O2)=100kPa,反应商Q=(),反应向()方向进行。
第7题:
设反应aA+bB=gG+hH,在p下,300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍,可推测该反应:()
第8题:
某气体AB,在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)+B(g).若把1.00mol此气体在T=300K,P=101kPa下放在某密闭容器中,加热到600K时,有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为()
第9题:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应,是()反应(放热,吸热,不放热也不吸热);温度升高反应的平衡常数K0()(增大,减小,不变),平衡时NH3(g)的摩尔分数()(增大,减小,不变),在恒T,P下反应系统中惰性气体如Ar,CH4等的含量增加,则平衡时N2的转化率()(增大,减小,不变),若原料的配比远离nH2:nN2=3:1之值,则平衡时NH3(g)的含量();若升高压力,平衡时的NH3(g)含量()。
第10题:
某温度时,NH4Cl(s)分解压力是p0,则分解反应的平衡常数K0为()
第11题:
130.38kPa
0.767kPa
7607kPa
7.67×10-3kPa
第12题:
向生成N2O4的方向进行
向生成NO2的方向进行
正好达化学平衡状态
难于判断其进行方向
第13题:
某温度时,NH4Cl(s)分解压力是Pθ,则分解反应的平衡常数为()。
第14题:
若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的Kq=0.1132,则当p(N2O4)=p(NO2)=100kPa时,反应将()
第15题:
密闭容器中,A、B、C三种气体建立了如下平衡:A(g)+B(g)→C(g),若保持温度不变,系统体积缩小至原体积的2/3时,则反应商Q与平衡常数的关系是:Q=1.5Kθ。
第16题:
设反应:CuBr2(s)CuBr(s)+Br2(g)在平衡时,Br2的压力p为:在T1=450K,p1=0.6798kPa,在T2=550K时,p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据(ΔHθ,ΔUθ,ΔSθ,ΔGθ)。在550K时,向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体,试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失?
第17题:
已知ΔfHθm(NO,g)=90.25KJ.molθ,在2273K时,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.100,在2000K时,若P(NO)=P(N2)=10Kpa,P(O2)=100Kpa,反应商Q=(),反应向()方向进行。
第18题:
反应PCl3(g)+Cl2(g)PC5(g),在298K时,,此温度下平衡时,如p(PCl5)=p(PCl3),则p(Cl2)=()。
第19题:
当温度T时,将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中,则NH4HS(s)发生分解:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)测得平衡时物系的总压力为p,则平衡常数Kp为()
第20题:
在某温度下,反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a,上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),则在相同温度下反应的平衡常数为:()
第21题:
在温度为T,压力为p时,反应3O2(g)=2O3(g) 的Kp与Kx的比值为()
第22题:
△G=△A的过程是:()
第23题:
向生成N2O4的方向进行
向生成NO的2方向进行
正好达化学平衡状态
难于判断其进行方向