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浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)求计算过程

题目

浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为( )。

(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

求计算过程

相似考题

1.某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：()?A.1.0B.2.0C.3.0D.3.5E.5.0

2.某弱酸MOH的Kb=1答案：×10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:( )A.3.0B.5.0C.9.0D.11.0E.12.0

3.某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:( )。A.3.0B.5.0C.9.0D.11.0

4.用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:()A、5.00;B、8.00;C、12.00;D、6.50

更多“浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为()。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)求计算过程”相关问题

  • 第1题：

    在含有0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的溶液中，已知KbNH3·H2O=1.8×10-5，则H+的离子浓度为( )mol/L。

    A.134×10~-3
    B.556×10~-10
    C.946×10~-12
    D.180中10~-5

    答案：B
    解析：
    碱性缓冲溶液中

  • 第2题：

    已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L，求溶液的pH值（Kb＝1.8×10-5）


    正确答案: 可应用近似公式求解
    ＝3.0×10-3（mol／L）
    pOH＝－lg［OH－］＝2.52
    pH＝14.00－pOH＝11.48

  • 第3题：

    在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）

    • A、1.34×10-3mol／L
    • B、9.46×10-12mol／L
    • C、1.8×10-5mol／L
    • D、5.56×10-10mol／L

    正确答案:D

  • 第4题：

    已知：KNH3·H2O1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是（），计算公式为（）


    正确答案:8.26-----10.26；pH=14-（pKb±1）

  • 第5题：

    某弱酸MOH的Kb=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）

    • A、3.0
    • B、5.0
    • C、9.0
    • D、11.0
    • E、12.0

    正确答案:D

  • 第6题：

    求0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。


    正确答案: [H＋]=LmolCKa/1034.11.0108.1）（35−−×=××=⋅酸pH=－lg[H＋]=－lg（1.34×10-3）=3－lg1.34=2.87
    0.1mol/LHAc溶液的pH值为2.87。

  • 第7题：

    某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol·L-1水溶液的pH为（）。

    • A、3.0
    • B、5.0
    • C、9.0
    • D、11

    正确答案:D

  • 第8题：

    下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。

    • A、氨水（Kb=1.8×10-5）
    • B、苯酚（Kb=1.1×10-10）
    • C、NH4+（Ka=5.8×10-10）
    • D、H2CO3（Ka=1.8×10-5）

    正确答案:A

  • 第9题：

    某弱碱MOH的Kb=1.0（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）。

    • A、3.0
    • B、5.0
    • C、9.0
    • D、11.0

    正确答案:D

  • 第10题：

    浓度为5.6×10-3 mol·L-1的 NH3·H2O溶液的PH值与浓度为（）mol·L-1的NaOH水溶液的PH值相等。（已知NH3·H2O的Kθb=1.8×10－5）


    正确答案:3.17×10-4

  • 第11题：

    欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制。（）

    • A、Na2OH（Kb=1.0x10-9）
    • B、NH3·H2O（Kb=1.8x10-5）
    • C、HAc（Ka=1.8x10-5）
    • D、HNO2（Ka=5.0x10-4）

    正确答案:B

  • 第12题：

    单选题
    某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA，已知Kb（A-）为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH是（）（pH=pKa（..）+lg（碱）/（酸））
    A

    4

    B

    7

    C

    10


    正确答案： B
    解析： 暂无解析

  • 第13题：

    已知Kθb（NH3·H2O）=1.8×10-5，0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液的pH为（　　）。

    A、 2.87
    B、 11.13
    C、 2.37
    D、 11.63

    答案：B
    解析：
    根据电离常数求氢氧根离子OH-的溶度有：

  • 第14题：

    某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA，已知Kb（A-）为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH是（）（pH=pKa（..）+lg（碱）/（酸））

    • A、4
    • B、7
    • C、10

    正确答案:A

  • 第15题：

    在0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中，加入一些NH4C1固体，则（）

    • A、NH3的Kb增大
    • B、NH3的Kb减少
    • C、溶液pH增大
    • D、溶液pH减少

    正确答案:D

  • 第16题：

    某弱碱MOH的Kb=1³10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值是（）。

    • A、3.0
    • B、9.0
    • C、11.0
    • D、12.0

    正确答案:C

  • 第17题：

    某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？

    • A、1.0
    • B、2.0
    • C、3.0
    • D、3.5
    • E、5.0

    正确答案:C

  • 第18题：

    0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。

    • A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）
    • B、NH3•H2O（Kb=1.8×10-5）
    • C、苯酚（Ka=1.1×10-10）
    • D、HAC（Ka=1.8×10-5）

    正确答案:D

  • 第19题：

    Kb=1.8×10-5，计算0.1mol·L-1NH3溶液的pH（）。

    • A、2.87
    • B、2.22
    • C、11.13
    • D、11.78

    正确答案:C

  • 第20题：

    pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。

    • A、16.1mol/L
    • B、0.2mol/L
    • C、0.1mol/L
    • D、0.02mol/L

    正确答案:D

  • 第21题：

    如果NH3•H2O的电离常数为1.8*10-5，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH 浓度是多少（mol•L-1）？（）

    • A、1.8*10-6
    • B、1.3*10-3
    • C、4.2*10-3
    • D、5.0*10-2
    • E、1.8*10-4

    正确答案:C

  • 第22题：

    计算题：称取20g氯化氨溶于500ml高纯水中，加入150ml浓度为C（NH3）=15mol/L的浓氨水，再用高纯水稀释至1L，求其溶液的PH值（已知Kb=1.8×10-5，pKb=4.74，lg6.08=0.78）。


    正确答案: 解：上述溶液为缓冲溶液
    cj=c（NH3）V（NH3）/V=15×150×10-3/1=2.25（mol/L）
    cy=m（NH4CL）/VM（NH4CL）=20/1×53.5=0.37（mol/l）
    PH=14-pKb+lgcj/cy=14-（-lg1.8×10-5）+lg2.25/0.37=10.04
    溶液的PH值为10.04。

  • 第23题：

    问答题
    已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L，求溶液的pH值（Kb＝1.8×10-5）

    正确答案： 可应用近似公式求解
    ＝3.0×10-3（mol／L）
    pOH＝－lg［OH－］＝2.52
    pH＝14.00－pOH＝11.48

    解析： 暂无解析

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