化合物HCI中H与CI是通过（ ）键合的。A.离子键B.配位键C.氢键D.共价键

ABCD ABCD [知识点] 键合特性和药效的关系

共价键结合

共价键;离子键

共价键，氢键，分子间力

(a)离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：原子和原子之间轨道重叠的程度(共用电子对)。 (b)共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念。后者又叫配位共价键。前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者的共用电子对由成键原子的一方提供。 (c)极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。前者共用电子对偏向两个键原子中的一个；后者共用电子对同等程度地属于两个成键原子。 (d)金属导电和离子导电：前者是自由电子导电；后者通过正、负离子在溶液或熔体中运动导电。 (e)σ键和π键：是共价键理论中的一对概念。前者重叠轨道的电子云密度绕键轴对称；后者重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。 (f)d 2 sp 3 杂化轨道：两条(n一1)d轨道、一条ns轨道和三条np轨道杂化而得的轨道。 sp 3 d 2 杂化轨道：一条ns轨道、三条np轨道和两条nd轨道杂化而得的轨道。 (g)价键理论和分子轨道理论：它们是描述共价键的两种理论。前者用原子轨道重叠的概念解释共价键的形成将共价作用力的实质解释为核间较大的电子密度对两核的吸引力。后者将分子看做一个整体原则上不再承认分子中各原子的原子轨道的个性将共价键的形成归因于电子获得更大运动空间而导致的能量下降。 (h)成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对概念。前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。成键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力而且使两核相互排斥。 (i)定域键和离域键：前者的成键电子属于两个成键原子例如H 2 O分子中的两个O一H键；后者的成键电子不属于某一两个特定的成键原子例如金属中的自由电子都是成键电子却不能将其分别归属于特定的金属离子。 (j)导带、价带和禁带：金属键能带理论中的概念。导带一般为金属中的半充满能带充满了的那一半能带中最高能级上的电子容易进入能量略高的另一能级(空着的那一半能带)使金属表现出导电性；价带是指金属中能量最高的全充满能带禁带则指两两能带之间的区域。 (a)离子键：正离子和负离子之间的静电作用力；共价键：原子和原子之间轨道重叠的程度(共用电子对)。(b)共价键和配位键：是共价键理论中的一对概念。后者又叫配位共价键。前者的成键原子各自提供1个电子形成共用电子对；后者的共用电子对由成键原子的一方提供。(c)极性共价键和非极性共价键：是共价键理论中的一对概念。前者共用电子对偏向两个键原子中的一个；后者共用电子对同等程度地属于两个成键原子。(d)金属导电和离子导电：前者是自由电子导电；后者通过正、负离子在溶液或熔体中运动导电。(e)σ键和π键：是共价键理论中的一对概念。前者重叠轨道的电子云密度绕键轴对称；后者重叠轨道的电子云密度绕键轴不完全对称。(f)d2sp3杂化轨道：两条(n一1)d轨道、一条ns轨道和三条np轨道杂化而得的轨道。sp3d2杂化轨道：一条ns轨道、三条np轨道和两条nd轨道杂化而得的轨道。(g)价键理论和分子轨道理论：它们是描述共价键的两种理论。前者用原子轨道重叠的概念解释共价键的形成,将共价作用力的实质解释为核间较大的电子密度对两核的吸引力。后者将分子看做一个整体,原则上不再承认分子中各原子的原子轨道的个性,将共价键的形成归因于电子获得更大运动空间而导致的能量下降。(h)成键分子轨道和反键分子轨道：这是分子轨道理论中的一对概念。前者的能级低于成键原子原子轨道的能级；而后者恰相反。成键轨道上的电子将核吸引在一起；反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力,而且使两核相互排斥。(i)定域键和离域键：前者的成键电子属于两个成键原子,例如,H2O分子中的两个O一H键；后者的成键电子不属于某一两个特定的成键原子,例如金属中的自由电子都是成键电子,却不能将其分别归属于特定的金属离子。(j)导带、价带和禁带：金属键能带理论中的概念。导带一般为金属中的半充满能带,充满了的那一半能带中最高能级上的电子容易进入能量略高的另一能级(空着的那一半能带)使金属表现出导电性；价带是指金属中能量最高的全充满能带,禁带则指两两能带之间的区域。